Eine Mischung aus Ethanol und Wasser hatte einen Molenbruch von 0,235 für Alkohol und 0,765 für Wasser. Berechnen Sie den Alkoholanteil $\%_{C_2H_6O}$ in dieser Mischung!
$1\; mol$ der Mischung $Q$ enthält $0,235\; mol$ Alkohol und $0,765\; mol$ Wasser: $m_{C_2H_6O}$ $=$ $0,235\cdot M_{C_2H_6O}$ $=$ $10,8\;g$ $m_{H_2O}$ $=$ $0,765\cdot M_{H_2O}$ $=$ $13,8\;g$ $m_{Q}$ $=$ $m_{C_2H_6O}$ $+$ $m_{H_2O}$ $=$ $24,6\;g$ $\%_{C_2H_6O}$ $=$ $\frac{m_{C_2H_6O}\cdot 100}{m_{Q}}$ $=$ $43,9\%$
