Ein Filterpapier wird mit einer Natriumchloridlösung getränkt und dann getrocknet. Im Dunkeln wird dieses Papier in Silbernitratlösung getaucht und getrocknet. Ein Stück Geld wird auf das Papier gelegt, das Ganze wird Licht ausgesetzt. Die Münze wird entfernt ...
- Im Dunkeln bildet sich Silberchlorid: $Ag^+$ $+$ $Cl^-$ $\longrightarrow$ $Ag^+Cl^-$ - Licht bewirkt eine interne Oxidationsreduktion von Silberchlorid $2Ag^+$ $+$ $Cl^-$ $\longrightarrow$ $2Ag$ $+$ $Cl_2$ (Vereinfachte Gleichung, wir werden später alles im Detail sehen) Der belichtete Teil nimmt also die graue Farbe von Silbermetall an!
Autor: → Franklychemistry
Von links nach rechts haben Sie gesehen: - Silberchlorid (weiß) - Silberbromid (cremeweiß) - Silberjodid (gelblich-weiß) Die drei Substanzen wurden dem Tageslicht exponiert: Die Lichtempfindlichkeit von Silberhalogeniden ist sehr unterschiedlich. - Silbechlorid und Silberbromid sind sehr lichtempfindlich. - Das Silberjodid ist es nur wenig!