Suchen Sie nach Oxidationsmittel und Reduktionsmittel mit den Oxidationszahlen (n.o.)!
Das Ion $NO_3^-$ $(n.o.(N)=5)$ ist das Oxidationsmittel, das in reduziert wird zu $NO$ $(n.o.(N)=2)$. $Ag$ ($n.o.(Ag)=0$) ist das Reduktionsmittel, das oxidiert wird zu $Ag^+$ $(n.o.(Ag)=1)$.
Wie viele Elektronen werden vom Oxidationsmittel und vom Reduktionsmittel verwendet ?
Das $ NO_3^- $ - Ion gewinnt 3 $e^-$. $Ag$ verliert 1 Elektron .
Schreiben Sie partielle Oxidations- und -Reduktionssysteme in saurem Umfeld.
$NO_3^-$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$ $Ag$ $-$ $e^-$ $\longrightarrow$ $Ag^+$
Balancieren Sie mit der Anzahl der ausgetauschten Elektronen und zeichnen Sie die Oxidations-Reduktions-Gleichung!
$NO_3^-$ $+$ $3e^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $NO$ $+$ $2H_2O$
$3Ag$ $-$ $3e^-$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$
$NO_3^-$ $+$ $3Ag$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$ $+$ $NO$ $+$ $2H_2O$
Komplettieren Sie mit den Zuschauerionen und kommentieren Sie
$3Ag$ $+$ $4H^+$ $+$ $4NO_3^-$ $\longrightarrow$ $3Ag^+$ $+$ $3NO_3^-$ $+$ $NO$ $+$ $2H_2O$ Salpetersäure und Silber bilden eine Lösung aus Kupfer(II)-nitrat, Stickstoffmonoxid (farblos) und Wasser.
Erinnern Sie sich an die Reaktion von Stickoxid mit dem Sauerstoff der Luft! Um welche Art von Reaktion handelt es sich?
$2NO$(gaz incolore)$+$ $O_2$ $\longrightarrow$ $2NO_2$ (braunes Gas) Es ist eine Oxidationsreduktionsreaktion, da der $ n.o.(N) $ von $ 2 $ auf $ 4 $ auf Kosten vom Sauerstoff geht $O_2$