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Katalyse

Experiment

1. Vorgewärmte Lösung von Natrium-Kaliumtartrat und Wasserstoffperoxid: Wenige Gasblasen zeigen eine sehr langsame Zersetzung! 2. Fügt eine Lösung hinzu, die das $ Co^{2+} $ Cobalt(II)-Ion enthält. 3. Die Zersetzungsreaktion wird stark beschleunigt! Die grüne Farbe zeigt, dass aus dem Kobalt(II)-Ion ein schmutziges Kobalt(III) $ Co^{3+} $-Ion geworden ist. 4. Am Ende der Reaktion wird das Kobalt(II) $ Co^{2 +}$ -Ion (pink) wiederhergestellt. $ Co^{2+} $ katalysiert die Zerfallsreaktion von Tartrat.

Definition

Der Katalysator einer Reaktion ist eine chemische Spezies, die - die Reaktion beschleunigt . - am Ende der Reaktion ganzheitlich wiederhergestellt wird.

Nützlichkeit

- Die Katalyse ermöglicht es, die Herstellung vieler für unsere Industriegesellschaft unverzichtbarer Substanzen zu beschleunigen und damit rentabel zu machen. Die Synthese von Schwefelsäure (200 Millionen Tonnen pro Jahr!) wird beispielsweise durch eine Vanadiumverbindung beschleunigt. - Die Katalyse erlaubt es uns, die Pollution unserer Industriegesellschaft zu beseitigen. Die giftigen Abgase der Motoren werden dank Katalysatoren, die beispielsweise auf Rhodiummetall basieren, eliminiert.