Bei $0^oC$ gilt für die Reaktion: $H_2SeO_3$ $+$ $6I^-$ $+$ $4H^+$ $\longrightarrow$ $Se$ $+$ $2I_3^-$ $+$ $3H_2O$ - Die Geschwindigkeitskonstante beträgt $k$ $=$ $5,0\cdot 10^5\frac{L^5}{mol^5\cdot s}$ - Die Ordnung . bezüglich $H_2SeO_3$ ist $1$ . bezüglich $I^-$ ist $3$ . bezüglich $H^+$ ist $2$ Berechnen Sie die Anfangsgeschwindigkeit der Reaktion, wenn zu Beginn: $[H_2SeO_3]$ $=$ $2,0\cdot 10^{-2}\cdot M$ $[I^-]$ $=$ $2,0\cdot 10^{-3}\cdot M$ $[H^+]$ $=$ $1,0\cdot 10^{-3}\cdot M$
