Reaktionen von Fluor, Chlor, Brom und Jod mit Aluminium

Fluor

Es ist eine Oxido-Reduktion: $2Al$ $+$ $3F_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(F^-)_3$

→   Oxidationszahlen n.o.:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ Oxidation $n.o.(F): 0 \longrightarrow -1$ Reduktion

Chlor

Es ist eine Oxido-Reduktion: $2Al$ $+$ $3Cl_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(Cl^-)_3$

→   Oxidationszahlen n.o.:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ Oxidation $n.o.(Cl): 0 \longrightarrow -1$ Reduktion

Brom

Es ist eine Oxido-Reduktion: $2Al$ $+$ $3Br_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(Br^-)_3$

→   Oxidationszahlen n.o.:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ Oxidation $n.o.(Br): 0 \longrightarrow -1$ Reduktion

Jod

Es ist eine Oxido-Reduktion: $2Al$ $+$ $3I_2$ $\longrightarrow$ $2Al^{3+}(I^-)_3$

→   Oxidationszahlen n.o.:

$n.o.(Al): 0 \longrightarrow +3$ Oxidation $n.o.(I): 0 \longrightarrow -1$ Reduktion

Diese Videoauszüge kommen von →   oulearn (Open University)