$ 20 \; ml$ der Jodlösung unbekannter Molarität werden mit einer Lösung von Natriumthiosulfat $ 0,02 \; M $ titriert; Der äquivalente Punkt wird bei der Addition von $ 12,1\; ml$ der Thiosulfatlösung erreicht.. Erinnern Sie sich an → diese Reaktion und geben Sie ihre ionische und "molekulare" Gleichung!
$4Na^+$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2Na^+$ $+$ $2I^-$ $2Na_2S_2O_3$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $Na_2S_4O_6$ $+$ $2NaI$ Natriumthiosulfat und Jod bilden Natriumtetrathionat und Natriumjodid.
In welchem Molverhältnis reagieren Natriumthiosulfat und Jod?
Anzahl von Mol Thiosulfat / Anzahl von Mol Jod = $\frac{2}{1}$
Berechnen Sie die Molmenge an verbrauchtem Thiosulfat!
$n_{Na_2S_2O_3}$ $=$ $12,1\cdot 10^{-3}\cdot 0,02$ $=$ $2,42\cdot10^{-4}\; mol$
Berechnen Sie die Molzahl an titriertem Jod!
$n_{I_2}$ $=$ $\frac{1}{2}\cdot 2,42\cdot10^{-4}= 1,21 \cdot10^{-4}\; mol$
Berechnen Sie die Molarität der Jodlösung!
$c_{I_2}$ $=$ $\frac{1,21 \cdot10^{-4}}{20\cdot10^{-3}}$ $=$ $0,00605\; M$