$ 10 \; ml$ der Eisen (II) - sulfat-Lösung unbekannter Molarität werden mit einer Lösung von Kaliumpermanganat $ 0,02 \; M $ titriert Der äquivalente Punkt wird bei der Addition von $9,4\; mL $ der Permanganatlösung erreicht . Erinnern Sie sich an → diese Reaktion und geben Sie ihre ionische und "molekulare" Gleichung!
$2K^+$ $+$ $2MnO_4^-$ $+$ $10Fe^{2+}$ $+$ $10SO_4^{2-}$ $+$ $16H^+$ $+$ $8SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $2Mn^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $+$ $10Fe^{3+}$ $+$ $15SO_4^{2-}$ $+$ $2K^+$ $+$ $SO_4^{2-}$ $+$ $8H_2O$ $2KMnO_4$ $+$ $10FeSO_4$ $+$ $8H_2SO_4$ $\longrightarrow$ $2MnSO_4$ $+$ $5Fe_2(SO_4)_3$ $+$ $K_2SO_4$ $+$ $8H_2O$ Kaliumpermanganat und Eisen(II)-sulfat und Schwefelsäure bilden Mangan(II)-sulfat und Eisen(III)-sulfat und Kaliumsulfat und Wasser
In welchem Molverhältnis reagieren Eisensulfat und Kaliumpermanganat?
Molzahl Eisensulfat / Molzahl Kaliumpermanganat = $\frac{10}{2}$ $=$ $\frac{5}{1}$
Berechnen Sie die Anzahl der verbrauchten Mole Permanganat!
$n_{KMnO_4}$ $=$ $9,4\cdot 10^{-3}\cdot 0,02$ $=$ $1,88\cdot10^{-4}\; mol$
Berechnen Sie die Molzahl titriertes Eisensulfat!
$n_{FeSO_4}$ $=$ $5\cdot1,88\cdot10^{-4}= 9,4 \cdot10^{-4}\; mol$
Berechnen Sie die Molarität der Eisensulfatlösung!
$c_{FeSO_4}$ $=$ $\frac{9,4 \cdot10^{-4}}{10\cdot10^{-3}}$ $=$ $0,094\; M$