Verschiebung des chemischen Gleichgewichtes

Eisen(III) und Thiocyanat

Erinnern Sie sich an die Gleichung dieses Gleichgewichts!

$Fe^{3+}$ $+$ $SCN^-$ $\rightleftarrows$ $Fe(SCN)^{2+}$ (ohne Berücksichtigung der Hydratation der Ionen)

Warum verschiebt die Zugabe von $ KCl $ das Gleichgewicht nach links (nicht sehr sichtbar) ?

Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt der Zusatz eines Produkts dazu, einen Teil dieses Produkts zu entfernen, um Reagenzien wiederzubilden.

Warum verschiebt der Zusatz von $ Fe^{3+} $ oder $ SCN^- $ das Gleichgewicht nach rechts ?

Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt die Zugabe eines Reagenz dazu, einen Teil dieses Reagens zu entfernen, um Produkte zu bilden.