Erinnern Sie sich an die Gleichung dieses Gleichgewichts!
$Fe^{3+}$ $+$ $SCN^-$ $\rightleftarrows$ $Fe(SCN)^{2+}$ (ohne Berücksichtigung der Hydratation der Ionen)
Warum verschiebt die Zugabe von $ KCl $ das Gleichgewicht nach links (nicht sehr sichtbar) ?
Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt der Zusatz eines Produkts dazu, einen Teil dieses Produkts zu entfernen, um Reagenzien wiederzubilden.
Warum verschiebt der Zusatz von $ Fe^{3+} $ oder $ SCN^- $ das Gleichgewicht nach rechts ?
Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt die Zugabe eines Reagenz dazu, einen Teil dieses Reagens zu entfernen, um Produkte zu bilden.