Schreiben Sie die Gleichgewichtsgleichung!
$Cr_2O_7^{2-}$ (orange) $+$ $H_2O$ $\rightleftarrows$ $2CrO_4^{2-}$ (gelb) $+$ $2H^+$
Warum verschiebt das Hinzufügen des $ H^+ $ -Ions das Gleichgewicht nach links ?
Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt der Zusatz eines Produkts dazu, einen Teil dieses Produkts verschwinden zu tun, um Reagenzien wiederzubilden.
Warum verschiebt das Hinzufügen des $ OH^- $ -Ions das Gleichgewicht nach rechts ?
Das Produkt $H^+$ wird durch $OH^-$ neutralisiert: $H^+$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ Nach dem le Châtelier-Prinzip neigt die Entfernung eines Produkts dazu, einen Teil dieses Produkts auf Kosten der Reagenzien wiederzubilden.