( Gebrauchen Sie bitte ↑ und ↓ )
Butan $ C_4H_{10} $ reagiert mit dem Sauerstoff $ O2$ unter Bildung von Kohlendioxid $CO 2 $ und Wasser. Gleichung?
Reagenzien: $..C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $...$
Produkte: $..C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Nimm ein Butanmolekül: $\color{red}{1}C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $..CO_2$ $+$ $..H_2O$
Ein $ C_3H_8 $ -Molekül enthält 4 $C $ - Atome, ein $ CO_2 $ -Molekül nur eines. Es werden 4 Moleküle $ CO_2 $ gebildet: $1C_4H_{10}$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $\color{red}{4}CO_2$ $+$ $..H_2O$
Ein $ C_4H_{10} $ - Molekül enthält 10 $H $ -Atome, ein $ H_2O $ - Molekül zwei. Es werden 5 Moleküle $ H_2O $ gebildet: $1C_3H_8$ $+$ $..O_2$ $\longrightarrow$ $4 CO_2$ $+$ $\color{red}{5}H_2O$
4 Moleküle $ CO_2 $ und 5 Moleküle $ H_2O $ enthalten 13 Atome $ O $, ein Molekül $ O_2 $ zwei. $ \frac{13}{2} $ - Moleküle $ O_2 $ wären erforderlich! Halbmoleküle existieren nicht. Multipliziere alles mit 2: $2C_4H_{10}$ $+$ $\color{red}{13}O_2$ $\longrightarrow$ $8 CO_2$ $+$ $10 H_2O$
Ausgeglichene Gleichung: $2C_4H_{10}$ $+$ $13O_2$ $\longrightarrow$ $8 CO_2$ $+$ $10 H_2O$