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Silbernitrat
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1. $Cl^-$ |
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$Ag^+$ $+$ $Cl^-$ $\longrightarrow$ $AgCl$ - weiß käsiger Niederschlag - unlöslich in $ HNO_3 $ - lichtempfindlich - drei Komplexiermodi: $AgCl$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Ag(CN)_2^-$ $+$ $Cl^-$ - Dicyanoargentat - löslich - farblos - Ag maskiert für 1.,2.,3.,4. $AgCl$ $+$ $2NH_3$ $\longrightarrow$ $Ag(NH_3)_2^{2+}$ $+$ $Cl^-$ - Diamminsilber - löslich - farblos - Ag maskiert für 1.,4., nicht für 2.,3. $AgCl$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag(S_2O_3)_2^{3-}$ $+$ $Cl^-$ - Bis(thiosulfato)argentat - löslich - farblos - Ag maskiert für 1.,4., nicht für 2.,3. |
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2. $I^-$ |
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$Ag^+$ $+$ $I^-$ $\longrightarrow$ $AgI$ - hellgelber Niederschlag - ähnlich wie $Ag_3PO_4$ - inlöslich in $HNO_3$ ($\neq Ag_3PO_4$) - weiß gemacht von $NH_3$ ($Ag_3PO_4$ löslich in $NH_3$ ) - löslich in $KCN$ - schwer löslich in $Na_2S_2O_3$ |
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3. $H_2S$ oder $(NH_4)_2S$ |
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$2Ag^+$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag_2S$ - schwarzer Niederschlag - löslich in $HNO_3$ - unlöslich in $(NH_4)_2S$ im Überschuss |
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4. $K_2CrO_4$ |
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$2Ag^+$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $Ag_2CrO_4$ - Niederschlag rotbraun - löslich in heißem $ HNO_3 $ - löslich in $ NH_3 $ - in Essigsäure unlöslich |
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5. $KOH$ |
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$2Ag^+$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $H_2O$ $+$ $Ag_2O$ - brauner Niederschlag - unlöslich in einem Überschuss vom Reagenz - löslich in $ HNO_3 $ - löslich in $NH_3$ |