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Antimon(III)oxid
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1. $H_2S$ |
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$2Sb^{3+}$ $+$ $3S^{2-}$ $+$ $12H^+$ $\longrightarrow$ $Sb_2S_3$ - orangefarbener Niederschlag - kann durch Kochen schwarz werden - löslich in $ (NH_4) _2S $ - löslich in $ KOH $ - löslich in rauchendem $ HCl $ - vorherige Fälle: Wiederfällung durch $ HCl $ oder verdünnte $ H_2SO_4 $ - unlöslich in $ (NH_4)_2CO_3 $ - unlöslich in $NH_3$ |
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2. $KOH$ |
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$Sb^{3+}+3OH^- \longrightarrow Sb(OH)_3$ - weißer Niederschlag - in einem Überschuss an Reagenz löslich: $Sb(OH)_3$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $Sb(OH)_4^-$ - Tetrahydroxoantimonat(III) |
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3. $NH_3$ |
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$Sb^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Sb(OH)_3$ - weißer Niederschlag - unlöslich in in einem Überschuss an Reagenz |
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4. Hydrolyse |
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$SbCl^{2+}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2H^+$ $+$ $SbOCl$ - Antimonylchlorid - "Oxychlorid" - in $ HCl $ löslich - löslich in Weinsteinsäure ($\neq BiOCl$) |
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5. Verschiebung |
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$Fe$ $+$ $Sb^{3+}$ $\longrightarrow$ $Fe^{3+}$ $+$ $Sb$ - schwarze Ablagerung auf dem Eisen - es wird auch $ SbH_3 $ (giftiges Gas) freigesetzt |
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6. Rhodamin B |
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- Bei Vorhandensein von $ HCl $ und wenig $ KNO_2 $ kommt es zu einem Umschlag von Orange nach Lila - in Anwesenheit von Testzeugen auf einem Porzellanteller arbeiten |