19. Kupfer

1. $H_2S$ oder $(NH_4)_2S$

$Cu^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $CuS$ - schwarzer Niederschlag - löslich in $HNO_3$ - unlöslich in $(NH_4)_2S$

2. $KOH$

$Cu^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cu(OH)_2$ - blauer Niederschlag, gelatinös - löslich in verdünnten Mineralsäuren - unlöslich in einem Überschuss an Reagenz

3. $NH_3$

$Cu^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Cu(OH)_2$ - blauer Niederschlag - löslich in einem Überschuss an Reagenz: $Cu(OH)_2$ $+$ $4NH_3$ $\longrightarrow$ $Cu(NH_3)_4^{2+}$ $+$ $2OH^-$ - Tetramminekupfer(II) - löslich - himmelblau - "Schweitzer Likör" - Maskierung gegenüber 2.,6.,7., nicht 1.

4. $KCN$

$Cu^{2+}....$ $\longrightarrow$ $CuCN....$ (réduction spontanée) - gelber Niederschlag - löslich in einem Überschuss an Reagenz: $CuCN$ $+$ $3CN^-$ $\longrightarrow$ $Cu(CN)_4^{3-}$ - Tetracyanocuprat(I) - löslich - gelblich - Gesamtmaskierung - Die Reduktion geht mit einer Freisetzung des toxischen Gases Cyanogen einher !

5. Natrium-Kaliumtartrat

- blaue Chelatbildung:

- Maskierung gegenüber 2., nicht 1. und 6.

6. $K_4[Fe(CN)_6]$

$2Cu^{2+}$ $+$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ $\longrightarrow$ $Cu_2[Fe(CN)_6]$ - brauner Niederschlag - unlöslich in verdünnten Mineralsäuren - schwer löslich in $NH_3$

7. $SCN^-$

$Cu^{2+}$ $+$ $2SCN^-$ $\longrightarrow$ $Cu(SCN)_2$ - schwarzer Niederschlag - $ SO_2 $ reduziert diesen Niederschlag zu malvenfarbem $ Cu(SCN) $