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Wismuth(III)chlorid
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1. $H_2S$ oder $(NH_4)_2S$ |
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$2Bi^{3+}$ $+$ $3S^{2-}$ $\longrightarrow$ $Bi_2S_3$ - dunkelbrauner Niederschlag - löslich in verdünnten Mineralsäuren - unlöslich in $(NH_4)_2S$ |
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2. $KOH$ oder $NH_3$ |
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$Bi^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Bi(OH)_3$ - weißer Niederschlag - löslich in verdünnten Mineralsäuren - unlöslich in einem Überschuss an Reagenz |
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3. Hydrolyse |
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$BiCl^{2+}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2H^+$ $+$ $BiOCl$ - Bismutylchlorid, - Wismutoxychlorid - weißer Niederschlag - löslich in verdünnten Mineralsäuren - unlöslich in Weinsäure (Unterschied: $Sb$) |
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6. $SO_4^{2-}$ |
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(gebrauchen Sie sehr wenig Sulfat) $Pb^{2+}$ $+$ $2SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbSO_4$ - weißer Niederschlag - löslich in $NH_3-$ Essigsäure - löslich in $NH_3-$ Weinsteinsäure. - löslich in warmen $HNO_3$ |
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7. $CrO_4^{2-}$ |
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$Pb^{2+}$ $+$ $CrO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $PbCrO_4$ - gelber Niederschlag - löslich in kaltem $KOH$ - löslich in kaltem $HNO_3$ |