Eine Aldehydgruppe ist an einen gesättigten und unverzweigten Ring gebunden. $2,24\; g $ dieser Substanz $ A $ werden umgesetzt mit einem Überschuss an Tollens-Reagenz in basischem Medium.
Man erhält eine Silbermetallablagerung von $4.316 \; g$
1) Berechnen Sie die Molmasse dieses Aldehyds.
2) Identifizieren Sie es!
$ n(Ag)$ $=$ $\frac{4,316}{107,9}$ $=$ $0,0400\; mol $
Ein Mol Aldehyd bildet zwei Mol Silber.
$ n_A$ $=$ $\frac{0,0400}{2}$ $=$ $0,0200\; mol $
$M_A$ $=$ $\frac{2,24}{0,0200}$ $=$ $112\frac{g}{mol}$
Ein Zyklus, eine Doppelbindung, daher:
Allgemeine Formel:
$C_nH_{2n-2}O$
$12n$ $+$ $2n$ $-$ $2$ $+$ $16$ $=$ $112$
$n=7$
Summenformel:
$C_7H_{12}O$
$A$ ist Cyclohexylmethanal, wird noch (weiß Gott warum?) Cyclohexylcarbaldehyd genannt.