$50 \;mL$ einer $0,20\; M$ Lösung Ameisensäure reagieren mit $0,49\; g$ Zink.
Berechnen Sie den Molarität der $ Zn^{2+} $ - Ionen am Ende der Reaktion.
$n_{Säure}$ $=$ $0,20\cdot 0,050$ $=$ $0,010\; mol$
$n_{Zn}$ $=$ $\frac{0,49}{65,4}$ $=$ $0,0075\; mol$
Verinfachte Gleichung:
$Zn$ $+$ $2CH_3COOH$ $\rightarrow$ $Zn^{2+}$ $+$ $2CH_3COO^-$ $+$ $H_2$
Stoechiometrische Proportionen:
$1\; mol$ $+$ $2\; mol$ $\rightarrow$ $1\; mol$ $ +$ $2\;mol$ $+$ $1\; mol$
Linitierendes Reaktiv: Ameisensäure (Angesichts der stoechiometrischen Proportionen !)
$0,010\; mol$ Säure ergeben $0,005\; mol$ $Zn^{2+}$
$[Zn^{2+}]$ $=$ $\frac{n}{V}$ $=$ $\frac{0,005}{0,05}$ $=$ $0,10 \frac{mol}{L}$
