Elementaranalyse von Carbonsäuren

Übung 4

    

$0,2\; mol$ eines Alkohols $ A $ wird verestert mit $ 0,2 \; mol $ Ethansäure. Nach Erreichen des Gleichgewichts wird die verbleibende Säure isoliert und genau mit $ 40,0\;ml $ $ NaOH\; 2,0 M$ dosiert . Wir fragen 1) den Prozentsatz der Verbindung $ A $ welcher verestert wurde 2) den gebildeten Ester, wissend, dass die Veresterungsgrenze für eine äquimolare Mischung Essigsäure - Alkohol ungefähr bei $67\%$ liegt, wenn der Alkohol primär ist, $60\%$, wenn der Alkohol sekundär ist, und $5\%$, wenn der Alkohol tertiär ist.

1) Dosierung: Am Äquivalenzpunkt: $n_{Säure}$ $=$ $n_{NaOH}$ $=$ $2\cdot 0,040$ $=$ $0,080$ Anzahl der verbrauchten Mole $ A $ = Anzahl der verbrauchten Mol Säure: $n_{A}$ $=$ $n_{Säure}$ $=$ $0,2-0,08$ $=$ $0,12$ Prozentsatz von verestertem $ A $ : $\frac{0,12\cdot 100}{0,2}$ $=$ $60\%$ $A$ ist ein sekundärer Alkohol !