Die Alkohole bilden starke H-Brücken, da die O-H-Bindung sehr polar ist, die Amine bilden schwache und die Alkane haben nur die minimalen Anziehungskräfte von Van der Waals .
Sowohl bei Alkanen als auch bei Alkoholen und Aminen nimmt die Flüchtigkeit mit der Molmasse ab, da größere Moleküle inerter sind
Interpretieren Sie folgende Tabelle:
Die Anzahl der $ H $ -Brücken ist für primäre Amine höher als für sekundäre Amine. Tertiäre Amine können keine bilden.
