Durch katalytische Oxidation von Isopropanol (Propan-2-ol) mit Sauerstoff wollen wir $ 100\; t $ eines viel verwendeten Produkts erhalten.
Berechnen Sie das Volumen an Isopropanol $ (\rho = 0,786 \frac{g}{mL}) $, das mit einer Ausbeute von $ 75 \% $ verwendet werden soll!
Das Produkt ist Aceton (Propanon) mit $M=58\frac{g}{mol}$
$n_{Propanon, \; erhalten}$ $=$ $\frac{10^8}{58}$
Wenn die Ausbeute $100\; \%$ wäre, würde man erhalten:
$n_{Propanon, \;möglich}$ $=$ $\frac{10^8}{58}\cdot \frac{100}{75}$
Da ein Mol Isopropanol theoretisch ein Mol Aceton liefert, hat man :
$n_{Isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}}{58\cdot75}$
$m_{Isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}\cdot 60}{58\cdot75}$
$V_{Isopropanol}$ $=$ $\frac{10^{10}\cdot 60}{58\cdot75\cdot 0,786}$ =
$1,75\cdot 10^8 \; mL$
