Das Glas a enthält eine Lösung von Ethylamin mit etwas Phenolphthalein. $ OH^- $ Ionen werden durch Gleichgewicht freigesetzt $CH_3CH_2NH_2 (g)$ $+$ $H_2O (g)$ $\leftrightarrows$ $ CH_3CH_2NH_3^+$ $+ $ $OH^-$ und färben Phenolphtalein violett.
In Glas b wurde wenig Salzsäure zugegeben, Phenolphthalein behielt seine Farbe.
In Glas c wurde ein Überschuss an Salzsäure zugegeben, das Phenolphthalein wurde farblos.
In b gibt es nicht genügend $ H_3O^+ $ -Ionen aus Salzsäure, um alle $ OH^- $ -Ionen aus dem Amin zu neutralisieren:
$H_3O^++OH^-\rightarrow 2H_2O$
Fügen wir noch die "Zuschauer" -Ionen hinzu: $H_3O^+$ $+$ $Cl^-$ $+$ $CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $OH^-$ $\rightarrow$ $2H_2O$ $+$ $CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $Cl^-$ Da noch $ OH^- $ -Ionen übrigbleiben behält Phenolphthalein seine Farbe. In c wurden alle $ OH^- $ - Ionen neutralisiert, Phenolphthalein ist verfärbt.
Links:
$Fe^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{2+}(OH^-)_2$
Fügen wir noch die "Zuschauer" -Ionen hinzu: $Fe^{2+}$ $+$ $2Cl^-$ $+$ $2CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $2OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{2+}(OH^-)_2$ $+$ $2CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $2Cl^- $ Eisen(II)-hydroxid ist ein schmutziger grüner Niederschlag. Rechts:
$Fe^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow $ $Fe^{3+}(OH^-)_3$
Fügen wir noch die "Zuschauer" -Ionen hinzu: $Fe^{3+}$ $+$ $3Cl^-$ $+$ $3CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $3OH^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{3+}(OH^-)_3$ $+$ $3CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $3Cl^- $ Eisen(III)-hydroxid ist ein braun ockerfarbener Niederschlag.