Der Erlenmeyerkolben enthält Salzsäure, die Watte wird mit einer Ethanaminlösung getränkt:
Es bildet sich ein weißer Rauch (Rauch = feste Partikel), Ethylammoniumchlorid.
$CH_3CH_2NH_2 (g)$ $+$ $HCl (g)$ $\rightarrow$ $CH_3CH_2NH_3^+ Cl^-(s)$
Durch sein Dublett am Stickstoff, das nicht stark zurückgehalten wird (N ist schwach elektronegativ), nimmt das Amin ein Wasserstoffion auf. $ H^+ $: Es ist ein Protonenakzeptor und somit eine Base nach Broenstedts Definition!
Mit einer Glühlampe kann die Leitfähigkeit einer wässrigen Ethylaminlösung untersucht werden:
Der Strom ist schwach, es gibt Ionen in Lösung, aber im Vergleich zu Lösungen von starken Säuren oder Basen eher wenig.
Die Reaktion mit Wasser beschränkt sich auf ein Gleichgewicht:
$CH_3CH_2NH_2 (g)$ $+$ $H_2O$ $\leftrightarrows$ $CH_3CH_2NH_3^+$ $+$ $OH^-$