Reaktion von Alkoholen mit Natrium

Übung 2

    

1) Welche Menge (Molzahl) Wasserstoff wird pro Mol $-OH $-Funktion produziert, die mit überschüssigem Natrium reagiert? 2)Ein aliphatischer\; ml Monoalkohol $ A $ hat eine Dichte von $ 0,82\; \frac{kg}{L} $. Wenn wir $ 11,5 \; ml$ A mit überschüssigem Natrium versetzen erhalten wir $1,40\; L\; H_2$ (S.T.P.). Finden Sie die Summenformel von $A$ !

1) Ein Mol $ OH $ liefert ein halbes Mol $H_2$ 2) $m_A$ $=$ $0,82\cdot 11,5$ $=$ $9,43\; g$ $n_{H_2}$ $=$ $\frac{1,40}{22,4}$ $=$ $0,0635\; mol$ 2 Mol $A$ liefern ein Mol $H_2$ $n_A$ $=$ $2\cdot 0,0635$ $=$ $0,127\; mol$ $M_A$ $=$ $\frac{m_A}{n_A}$ $=$ $74\; \frac{g}{mol}$ Allgemeine Formel von $A$: $C_nH_{2n+2}O$ $12n$ $+$ $2n$ $+$ $2$ $+$ $16$ $=$ $74$ also $n=4$ Summenformel von $A$: $C_4H_9OH$