Elementaranalyse von Alkoholen durch Verbrennung

Übung 3

Die vollständige Verbrennung von $0,37\; g $ eines gesättigten aliphatischen Monoalkohols A erfordert ein Volumen $ V = 0,672 \; L$ S.T.P. von Sauerstoff . 1) Schreiben Sie die vollständige Verbrennungsgleichung für einen solchen Alkohol. 2) Bestimmen Sie die Kohlenstoffmasse in A 3) Finden Sie die Summenformel von A

1) $C_nH_{2n+2}O $ $+$ $\frac{3n}{2}\;O_2$ $\rightarrow$ $ n\;CO_2$ $ +$ $ (n+1)\;H_2O$ 2) $n_{O_2}$ $=$ $\frac{0,672}{22,4}$ $=$ $0,030 \; mol$ $\frac{3n}{2} \; mol \;O_2$ verbrauchen $n\; mol C$ $\frac{3}{2} \; mol \;O_2$ verbrauchen $1\; mol C$ $0,030 \; mol \;O_2$ verbrauchen $0,020\; mol C$ $m_C$ $=$ $0,020\cdot 12$ $ $ $ 0,24 \; g$ 3) Prozentsatz C: $\frac{0,24\cdot 100}{0,37}$ $=$ $\frac{12n\cdot 100}{12n +2n+2+16}$ $n$ $=$ $4$ Summenformel: $C_4H_{10}O$