$6,40\;g$ von einem Alkohol werden verdampft und es entsteht bei $ 100^oC $ und $ 1,00\; atm $ ein Volumen von $6,19 \; L $
1) Bestimmen Sie die Molmasse!
2) Welcher Alkohol ist das?
1)
Gasgesetz:
$n$ $=$ $\frac{PV}{RT}$
$n$ $=$ $\frac{1,00\cdot6,19}{0,083\cdot 273,15}$
$n$ $=$ $0,200$
Molmasse:
$M$ $=$ $\frac{m}{n}$
$M$ $=$ $\frac{6,40}{0,200}$
$M$ $=$ $32,0 \frac{g}{mol}$
2)
Die Formel ist von der Art :
$ROH$(mehr als eine Alkoholfunktion ist unmöglich)
$M_R$ $=$ $32,0$ $-$ $16,0$ $-$ $1,0$ $=$ $15,0$
$R$ $=$ $CH_3$
Es ist Methanol !
