Der Winkel der $ C-O-H $ -Bindungen sowie der starke Unterschied der Elektronegativitäten erklären, warum die Alkoholfunktion stark polar ist.
Das Wasser ist auch stark polar. Die Moleküle Wasser und Alkohol können sich somit durch Bildung von Wasserstoffbrückenbindungen verbinden. Dies erklärt die perfekte Löslichkeit von Alkoholen mit kleinen C-Ketten im Wasser.
Sobald sich die Kette der Atome C ausdehnt, herrscht der hydrophobe (unpolare, "Wasser befürchtende") Charakter der Kohlenwasserstoffkette gegenüber der hydrophilen (polaren) wasserähnlichen Hydroxylgruppe vor .
Die H-Brücken sorgen für eine starke gegenseitige Anziehung von Alkoholen.
Ihre Volatilität ist viel geringer als die von Alkanen, die nur durch ihre schwachen van der Waals-Kräfte zusammengehalten werden.
Vergleichende Siedetemperaturen von linearen Alkanen und Alkoholen in Kelvin.
Mit zunehmender Ausdehnung der Atomkette C überwiegt der hydrophobe Charakter der Kohlenwasserstoffkette über den hydrophilen Charakter der Hydroxylgruppe und die Flüchtigkeit der Alkohole nähert sich der von Alkanen vergleichbarer Molmassen S.