Bestimmung der Molmasse

Übung 2

   

Ein Edelgas wird in einen Kolben mit einem Volumen von $300\; mL $ und einer Masse von $145,31\; g $ eingeführt, der zuvor von Luft entleert wurde. . Nach der Einführung ist der Druck im Kolben $ 685\; Torr $ wert, die Temperatur $26\;^oC$ und die Masse $146,76\; g$ . Was für ein Gas ist das?

$p=\frac{685}{760}\; atm$ $n$ $=$ $\frac{p\;V}{R\; T} $ = $=\frac{685\; 0,30 }{760\; 0,082 \; 299,15}$ $= 0,011$ $M=\frac{m}{n}$ = $\frac{46,76-45,31}{0,011}$ = $131,9\frac{g}{mol}$ Es ist Xenon !