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Hier ist ein Erlenmeyerkolben, eine Aluminiumfolie, ein Kupferfaden: Die Gesamtmasse wird genau bestimmt: m1
Autor: North Carolina School of Science & Math
Masse des Dampfes = $m = m_2-m_1$ Kelvin Temperatur = $T=273,15+t$ Barometerdruck = $p$ Gesetz der Gase: Molzahl = $n=\frac{pV}{RT}$ Molare Masse = $M=\frac{m}{n}$
Experimentale Werte: Masse(Erlen+Blatt+Filament) = $90,4576\; g$ Masse(Erlen+Blatt+Filament+Substanz) = $90,8488\; g$ Siedepunkt des Wassers = $100,5\;^oC$ Volume des Kolbens= $154\; mL$ Atmosphärischer Druck = $746,5\; mmHg$ Rechnung: Masse des Dampfes = $m$ $=$ $90,8488-90,4576$ $=$ $0,3912\; g $ Kelvin Températur = $T$ $=$ $273,15+100,5$ $=$ $373,65 \;K$ Barometerdruck = $p$ $=$ $\frac{746,5}{760}$ $=$ $0,9822\; atm$ Gesetz der Gase: Molzahl = $n$ $=$ $\frac{pV}{RT}$ $=$ $\frac{0,982\cdot 0,154}{0,0821\cdot 373,65}$ $=$ $0,00492 mol$ Molare Masse = $M=$ $\frac{m}{n}$ $=$ $\frac{0,3912}{0,00492}$ $=$ $79,5 \; \frac{g}{mol} $