1. Die Molmasse von Bariumhydrogensulfat berechnen.
2. Die Masse von 3,5 Mol von Schwefelsäure berechnen.
3.Wie viele Mol Salzsäure in 3 kg 5% iger Säure enthalten sind.
4. Die Salpetersäurelösung hat bei 12,33% eine Dichte von 1,070 g / cm³. Berechnen Sie die Masse von 3 l dieser Lösung, dann die Anzahl von Molen von Salpetersäure, die dort gefunden wurde.
5.Berechnen Sie die Masse einer Schwefelsäurelösung auf 98,52% (Dichte dieser Lösung = 1,8405) und dann die Anzahl von Molen in einem Liter (das heißt Molarität).
6. Eine Lösung, die 1,465 g / cm³ Schwefelsäure mit einer Dichte von 1,765 g / cm³ enthält. Berechnen Sie die Masse von einem Liter dieser Lösung und den prozentualen Säureanteil, der in einem Liter dieser Lösung enthalten ist.
7. Eine 4,84 molare Lösung (die 4,84 mol pro Liter enthält) Salzsäure hat eine Dichte von 1,065. Berechnen Sie das Volumen von 100 g Lösung, dann die Masse von Säure darin.
8. Eine 10% ige Perchlorsäurelösung hat eine Dichte von 1,0597. Berechnen Sie die Molarität dieser Lösung (Molarität = Anzahl von Molen pro Liter).
9. Berechnung des Prozentsatzes (Masse pro 100 g) von Jod in einer 1,0751 g / cm³ -Lösung von Iodwasserstoffsäure mit einer Molarität von 0,841 mol / l.
Welches Gewicht an Bariumsulfat kann aus 10 g bis 5% iger Lösung von Bariumhydroxid und einem Überschuss an Schwefelsäure ausgefällt werden.
11. Berechnen Sie das Calciumhydroxidhydroxid, das aus 40 g Branntkalk (Calciumoxid) erhältlich ist, und berechnen Sie dann das Volumen, das eine 0,01 molare Lösung (Mol pro Liter) dieses Hydroxids enthalten sollte.
12. Natrium wird eingebrannt und aus dem Wasser freigesetzt. Was ist die Menge an Natriumhydroxid, wenn schließlich verfügbar 2 L von 0,2 molare Lösung von Natriumhydroxid (Natriumhydroxid).
13. Aus welchem Volumen von 0,1 molarer Silbernitratlösung wurden 2 g Niederschlag durch Zugabe eines Überschusses Kochsalzlösung gebildet.
14. Aus 100 ml einer Kaliumcarbonatlösung wurden 0,134 Mol Kohlendioxid erhalten. Berechnen Sie die Molarität der Kaliumcarbonatlösung und die Masse des darin enthaltenen Kaliumcarbonats.