1. Berechnen Sie die Molmasse von Bariumhydrogensulfat.
2. Berechnen Sie die Masse von 3,5 Mol Schwefelsäure
3.Wie viele Mol Salzsäure sind in 3 kg 5% iger Säure enthalten?
4. Eine 12,33% ige Salpetersäurelösung hat eine Dichte von 1,070 g/cm3. Berechne die Masse von 3 L dieser Lösung, dann die dort gefundene Molzahl-Salpetersäure.
5.Berechnen Sie die Masse von 1 Liter Schwefelsäurelösung zu 98,52% (Dichte dieser Lösung = 1,8405) \n, dann berechnen Sie die die Molzahl in einem Liter (das nennt man Molarität)
6. Eine Lösung, die 1,465 g/cm3 Schwefelsäure enthält, hat eine Dichte von 1,765 g/cm3. Berechnen Sie die Masse eines Liters dieser Lösung und dann den prozentualen Anteil der Säure, die in einem Liter dieser Lösung enthalten ist.
7. Eine 4,84 molare Lösung (enthaltend 4,84 mol pro Liter) Salzsäure hat eine Dichte von 1,065. Berechnen Sie das Volumen von 100 g Lösung und dann die darin enthaltene Säuremasse. (Also haben wir den Säureanteil in dieser Lösung berechnet)
8. Eine 10% ige Lösung von Perchlorsäure hat eine Dichte von 1,0597. Berechnen Sie die Molarität dieser Lösung (Molarität = Molzahl pro Liter).
9. Berechnen Sie den Prozentsatz (Masse pro 100 g) Jod in 1,0751 g/cm3 Jodwasserstofflösung und Molarität gleich 0,841 mol/L.
10 Welche Masse an Bariumsulfat kann aus 10 g einer 5% igen Lösung aus Bariumhydroxid und einem Überschuss an Schwefelsäure ausgefällt werden?
11. Berechnen Sie die Masse an Calciumhydroxid, die aus 40 g Branntkalk (Calciumoxid) erhältlich ist, und berechnen Sie dann das Volumen, das eine 0,01-molare Lösung (Mol pro Liter) dieses Hydroxids erhalten sollte.
12. Natrium wird in der Luft verbrannt und das erhaltene Oxid in das Wasser eingeleitet. Welche Masse an Natrium wurde verbrannt, wenn wir schließlich 2 L einer 0,2 molaren Lösung von Natriumhydroxid (Natriumhydroxid) haben?
13. Mit welchem Volumen einer 0,1-molaren Lösung von Silbernitrat wurden 2 g Niederschlag gebildet, indem ein Überschuss Kochsalzlösung zugegeben wurde.
14. Aus 100 mL einer Kaliumcarbonatlösung wurden 3 L Kohlendioxid erhalten. Die Molarität der Kaliumcarbonatlösung und die Masse des Kaliumcarbonats darin berechnen!