14. Zink

1. $H_2S$

$Zn^{2+}$ $+S^{2-}$ $\longrightarrow$ $ZnS$ - gelatinöser weißer Niederschlag - löslich in verdünnten Mineralsäuren - teilweise löslich in Essigsäure bei pH = 5 (Essigsäurepuffer) ist die Ausfällung komplett - manchmal kolloidal

2. $(NH_4)_2S$

$Zn^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $ZnS$ - weißer Niederschlag

3. $KOH$

$Zn^{2+}+2OH^- \longrightarrow Zn(OH)_2$ - gelatinöser weißer Niederschlag - löslich in verdünnten Mineralsäuren mit einem Überschuss an Reagenz kommt es zu einer Komplexbildung: $Zn(OH)_2$ $+$ $4OH^-$ $\longrightarrow$ $[Zn(OH)_4]^{2-}$ - Tetrahydroxozincate - löslich, farblos

4. $NH_3$

$Zn^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Zn(OH)_2$ - weißer Niederschlag mit einem Überschuss an Reagenz kommt es zu einer Komplexbildung: $Zn(OH)_2$ $+$ $4NH_3$ $\longrightarrow$ $[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ - Tetramminzink - Leichte Komplexbildung - löslich, farblos

5. $KCN$

$Zn^{2+}$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Zn(CN)_2$ - weißer Niederschlag mit einem großen Überschuss an Reagenz kommt es zu einer Komplexbildung: $Zn(OH)_2$ $+$ $4CN^-$ $\longrightarrow$ $[Zn(CN)_4]^{2-}$ - Tetracyanozinkat - schwierige Komplexierung, beginnen mit sehr wenigen $ Zn^{2+} $! - löslich, farblos

6.$K_4Fe(CN)_6$

$3Zn^{2+}$ $+$ $2K[Fe(CN)_6]^{3-}$ $\longrightarrow$ $Zn_3K_2[Fe(CN)_6]_2$ Zink-Kalium-Hexacyanoferrat - weißer Niederschlag - Diese Reaktion wird wie folgt angewendet: Auf einem Porzellanteller zugeben: . 2 g Hexacyanoferrat(III)lösung (III) . Diethylanilin - $ H_2SO_4 $ - Lösung 2g . Lösung zur Analyse 1g Es stören alle Redox-Arten und -Kationen $Cu^{2+},Fe^{2+},Fe^{3+},$$Co^{2+},Ni^{2+},Mn^{2+}$