Essig ist eine verdünnte Essigsäurelösung. Schreiben Sie eine Gleichung für die Essigsäuredissoziation $ (H_3O^+ $ wird zu $ H^+ vereinfacht) $.
$ CH_3COOH $ $ \rightarrow $ $ CH_3COO^- $ $ + $ $ H^+ $.
Die Reaktion zwischen Essigsäure und Natriumhydroxid ist eine Neutralisationsreaktion. Identifizieren Sie die Reagenzien!
Reagenzien: Wasserstoffion $ H^+ $ und Hydroxidion $ OH^- $.
Legen Sie die Gleichung fest, an der nur diese beiden Reagenzien beteiligt sind!
$ H^+ $ $ + $ $ OH^- $ $ \rightarrow $ $ H_2O $
Schreiben Sie eine nichtionische vereinfachte Gleichung!
$CH_3COOH$ $+$ $NaOH$ $\rightarrow $ $ H_2O$ $+$ $CH_3COONa$ In Abwesenheit von Phenolphthalein wird nichts beobachtet, da die Lösungen der beiden Reagenzien und die Produktlösung ebenfalls farblos sind. Phenolphthalein färbt sich violett, sobald $ OH^- $ -Ionen verbleiben, die nicht mehr reagieren können, da die gesamte Säure verbraucht ist (Äquivalenzpunkt)
Berechnen Sie den Säureanteil im Essig (d = 1), wissend, dass $ 10 \; mL $ mit genau $ 40 $ mL NaOH $ 0,25 \frac{mol}{L} $ neutralisiert wurden?
Am Äquivalenzpunkt: $ n_ {CH_3COOH} $ am Anfang präsent = $ n_ {NaOH} $ hinzugefügt $n_{CH_3COOH}$ $=$ $V_{NaOH}[NaOH]$ = $0.04\cdot 0.25$ $=$ $0.01\; mol$ $m_{CH_3COOH}$ $=$ $n_{CH_3COOH}\cdot M_{NaOH}$ = $0.01\cdot 60$ $=$ $0.6 \;g$ Soweit $d=1$, beträgt die Essigmasse $10 \;g$: $ \%_{CH_3COOH}$ = $\frac{0.6\cdot 100}{10}$ = $6\%$