Schreiben Sie die Dissoziationsreaktion von Essigsäure auf ($ H_3O^+ $ wird zu $ H^+ $ vereinfacht)
$ CH_3COOH $ $ \rightarrow $ $ CH_3COO^- $ $ + $ $ H^+ $.
Die Reaktion zwischen Essigsäure und Magnesium ist eine Redoxreaktion. Identifizieren Sie das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel!
Oxidationsmittel: $H^+ $ Reduktionsmittel: $ Mg $
Schreiben Sie die Redoxreaktion nur mit dem Oxidationsmittel und Reduktionsmittel!
$ 2H^+ $ $ + $ $ 2e^- $ $ \rightarrow $ $ H_2 $
$ Mg $ $ - $ $ 2e^- $ $ \rightarrow $ $ Mg^{2+} $
$ 2H^+ $ $ + $ $ Mg $ $ \rightarrow $ $ H_2 $ $ + $ $ Mg^{2+} $
Schreiben Sie eine nichtionische vereinfachte Gleichung!
$ CH_3COOH $ $ + $ $ Mg $ $ \rightarrow $ $ H_2 $ $ + $ $ (CH_3COO) _2Mg $ Man beobachtet die Produktion von farblosem $ H_2 $ -Gas und die Auflösung des Reaktionsproduktes Magnesiumacetat in Wasser.
Hätten wir eine ähnliche Reaktion mit Eisen? Kupfer?
$2H^+$ $+$ $2e^-$ $\rightarrow $ $ H_2$
$Fe$ $-$ $2e^-$ $\rightarrow$ $ Fe^{2+}$
$2H^+$ $+$ $Fe$ $\rightarrow $ $ H_2$ $+$ $Fe^{2+}$
Keine ähnliche Reaktion mit Kupfer (siehe die → Redoxtafel )