Die Struktur von Ethanol

Bestimmung der Molmasse

$ 2,3 \; g $ Ethanol wird verdampft und wir stellen fest, dass sein Dampf bei $ 100^o C$ und $ 1 atm$ ein Volumen von $ 1,53 L $ einnimmt. → Berechnung

$ pV = nRT $ $ n = \frac{pV}{RT} $ = $ \frac{1 \cdot 1.53}{0.082 \cdot 373.15} $ = $0,05 mol $ $ M = \frac{m}{n} $ = $ \frac{2.3}{0.05} $ = $ 46 \frac{g}{mol} $

Bestimmung der Summenformel

Die Elementaranalyse ergab, dass Ethanol $52,17\%\;C$ et $13,04\%\;H$ Und Sauerstoff enthält . → Berechnung

1 Mol = 46 $\; g $ enthalten: 1) $ \frac {52,17 \cdot 46} {100} = 24 g \; C $ $ n_C $ $ = $ $ \frac{24}{12} $ $ = $ $ 2 mol \; C $ 2) $ \frac{13.04 \cdot 46}{100} \; g $ $ = $ $ 6 \; g \; H $ $ n_H $ $ = $ $ \frac{6}{1} $ $ = $ $ 6 \; mol \; H $ 3) $ \frac{34,79 \cdot 46} {100} \; g $ $ = $ $ 16 \; g \; O $ $ n_O $ $ = $ $ \frac{16}{16} $ $ = $ $ 1 \; mol \; O $ Summenformel: $ C_2H_6O $

Bestimmung der Strukturformel

Die Summenformel erlaubt nur zwei mögliche Strukturformeln. → Welche?

Durch die Reaktion mit einem Überschuss an Natrium liefern $2,3\;g$ des Ethanols unter normalen Bedingungen 0,56 $ 0,56 \ L $ $ H_2 $ . Dadurch kann entschieden werden, welche der obigen Formeln korrekt ist. → Erklären Sie!

$ 2,3 \; g $ Ethanol sind $ \frac{2,3}{46} $ $ = $ $ 0,05 \; mol $ $ 0,56 \ L $ $ H_2 $ unter normalen Bedingungen sind $ \frac{0,56}{22.4} $ $ = $ $ 0,025 \; mol $ $ 1 \; mol $ Ethanol erzeugt $ \frac{1}{2} \; mol \; H_2 $ $ 1 $ Molekül Ethanol setzt daher $ 1 $ Atom $ H $ frei Wir finden also in jedem Molekül Ethanol ein spezielles $ H $ -Atom, Formel (1) ist richtig!