Das Kaliumpermanganat reagiert mit $ C_2H_6O $ (Ethanol) und Schwefelsäure unter Bildung von Ethansäure (Essigsäure) , Kaliumsulfat, Mangan(II) sulfat und Wasser. Finden Sie Formeln, die nicht angezeigt werden, und lassen Sie die Ladungen beseite!
$ KMnO_4 $, $ H_2SO_4 $, $ CH_3COOH $, $ MnSO_4 $, $ K_2SO_4 $, $ H_2O $
Finden Sie die Oxidationszahlen (Oxidationszustände OS) - von $ Mn $ in $ KMnO_4 $ - von $ Mn $ in $ MnSO_4 $ - von $ C $ in $ CH_3 $ $ C $ $ H_2OH $ - von $ C $ in $ CH_3 $ $ C $ $ OOH $ ?
- OS ($ Mn $ im Vergleich zu $ KMnO_4) = + 7 $ - OS ($ Mn $ in $ MnSO_4 $) = +2 - OS ( $ C $ in $ CH_3 $ $ C $ $ H_2OH $) = -1 - OS ( $ C $ in $ CH_3 $ $ C $ $ OOH $) = +3
Wie viele Elektronen werden ausgetauscht? 1) von $ KMnO_4 $ bis $ MnSO_4 $ 2) von $ CH_3CH_2OH $ bis $ CH_3COOH $ ?
1) $ + 5 \; e^- $ 2) $ -4 \ e^- $
$Finden Sie die Koeffizienten $ x, y, z $ und $ p $: $ x \; KMnO_4 $ $ + $ $ y \; CH_3CH_2OH $ $ + $ $ ... $ $ \rightarrow $ $ z \; MnSO_4 $ $ + $ $ p \; CH_3COOH $ + ... $
$ 4 \; KMnO_4 $ $ + $ $ \; CH_3CH_2OH + $ $ ... $ $ \rightarrow $ $ 4 \; MnSO_4 $ $ + $ $ 5 \; CH_3COOH $ $ + ... $