11. Chrom(III)

1. $(NH_4)_2S$

$S^{2-}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $HS^-$ $+$ $OH^-$, puis $Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - grüner Niederschlag

2. $KOH$

$Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - grüner Niederschlag - löslich in $ HCl $ - löslich in einem Überschuss an Reagenz: $Cr(OH)_3$ $+$ $OH^-$ $\longrightarrow$ $[Cr(OH)_4]^-$ - Smaragdgrüner Komplex, lösliches Anion Tetrahydroxochromat(III) - durch Kochen des Komplexes kommt es zur Dekomplexierung und Wiederausfällung von $Cr(OH)_3$

3. $NH_3$

$Cr^{3+}$ $+$ $3OH^-$ $\longrightarrow$ $Cr(OH)_3$ - grüner Niederschlag - löslich in $ HCl $ langsame Komplexierung in einem Überschuss an Reagenz: $Cr(OH)_3$ $+$ $6NH_3$ $\longrightarrow$ $3OH^-$ $+$ $[Cr(NH_3)_6]^{3+}$ - Purpurroter Komplex, löslich, Kation Hexamminechrom(III) - durch die Einwirkung von $ NH_3-NH_4Cl $ im heißen Zustand kommt es zur Dekomplexierung und Ausfällung von $Cr(OH)_3$

4. $Na_2O_2$

$Na_2O_2$ kann in stark saurem Medium als $ H_2O_2 $ betrachtet werden: $2Cr^{3+}$ $+$ $8OH^-$ $\longrightarrow$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $+$ $3H_2O_2$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2CrO_4^-$ $+$ $8H_2O$ - gelbes Chromatanion, löslich

5. $Br_2/NaOH$

$2Cr^{3+}+8OH^-\longrightarrow 2[Cr(OH)_4]^-$ $2[Cr(OH)_4]^-$ $+$ $3Br_2$ $+$ $8OH^-$ $\longrightarrow$ $2CrO_4^-$ $+$ $6Br^-$ $+$ $8H_2O$ - gelbes Chromatanion, löslich