8. Cobalt

1. $H_2S$

kein Niederschlag im sauren Medium

2. $(NH_4)_2S$

$Co^{2+}$ $+$ $S^{2-}$ $\longrightarrow$ $CoS$ - schwarzer Niederschlag - löslich in $ HCl $ - löslich in $HCl/HNO_3$

3. $KOH$

$Co^{2+}$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $Co(OH)_2$ - blauer Niederschlag - unlöslich in verdünnten Mineralsäuren - unlöslich im Überschuss an Reagenz - oxidiert langsam in der Luft, schnell durch $Br_2$ oder $H_2O_2$: $Co(OH)_2$ $+$ $Br_2$ $+$ $2OH^-$ $\longrightarrow$ $2Br^-$ $+2Co(OH)_3$ - dann: brauner Niederschlag

4. $NH_3$

$Co^{2+}$ $+$ $2OH^-$ (wenig) $\longrightarrow$ $Co(OH)_2$ - blauer Niederschlag - mit einem Überschuss von $ NH_3 $ kommt es zu Komplexierung und Oxidation: $Co(OH)_2 \longrightarrow [Co^{III}(NH_3)_6]^{3+}$ - Hexamminecobalt(III) , löslich, gelb-braun

5. $KCN$

$Co^{2+}$ $+$ $2CN^-$ $\longrightarrow$ $Co(CN)_2$ - brauner Niederschlag Bei einem Überschuss von $ CN^- $ findet Komplexierung und Oxidation statt: $Co(CN)_2 \longrightarrow [Co^{III}(CN_6)]^{3-}$ - Hexacyanocobaltate(III), löslich, gelb-braun - Die Reaktion maskiert $Co^{2+}$ bezüglich $SCN^-$, aber nicht bezüglich $S^{2-}$ , auch nicht bezüglich $OH^-$

6. $NH_4SCN$

$Co^{2+}$ $+$ $4SCN^-$ $\longrightarrow$ $Co(SCN)_4^{2-}$ - blauer Komplex in Gegenwart von Pentanol/Ether, dissoziiert in Wasser - sehr empfindliche Reaktion - $Fe^{3+}$ hindert durch Bildung von rotem Thiocyanat, Eisen vorher mit $ NaF $ komplexieren - die Reaktion maskiert $Co^{2+}$ bezüglich $SCN^-$, $S^{2-}$ (roter Farbumschlag) , und $OH^-$