7. Calcium

1. Ammomiumkarbonat

$Ca^{2+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $CaCO_3$ - Weißer Niederschlag - löslich in $ HCl $ - löslich in Essigsäure

2. Kaliumdichromat

- kein Niederschlag - $K_2CrO_4$ fällt auch nicht $Ca^{2+}$

3. Verdünnte Schwefelsäure

kein Niederschlag, es sei denn, $ SO_4^{2-} $ - Ionen sind sehr reichlich vorhanden

4. Ammoniumoxalat $(NH_4)_2C_2O_4$

$Ca^{2+}$ $+$ $C_2O_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $CaC_2O_4$ - Weißer Niederschlag - löslich in $ HCl $ - löslich in $ HNO_3 $ - unlöslich in Essigsäure

5. Kalium Hexacyanoferrat(II) ($K_4Fe(CN)_6$)

$Ca^{2+}$ $+$ $[Fe(CN)_6]^{4-}$ $\longrightarrow$ $Ca_2[Fe(CN)_6]$ - hellgelber Niederschlag - langsame Reaktion, beschleunigt durch Hitze - ermittelt $ Ca^{2+} $ in Gegenwart von $Sr^{2+}$

6. Glyoxal-bis-(2-hydroxy-anil)

Nacheinander in ein Mikroröhrchen einführen - Zu analysierende Lösung .... 5 gg - Lösung des Reagens in Ethanol .... 15 gg - $10\%$ NaOH-Lösung .... 3 gg - Lösung $10\%\; Na_2CO_3 $ .... 3 gg - Chloroform .... 15 gg Schütteln, das Chloroform färbt sich himbeerrot Stört: Uran

7. Murexid

Fügen Sie eine Spur Murexid in die Vertiefung einer Porzellanplatte , dann - $ 10\% NaOH $ ... 1 gg - Destilliertes Wasser .... 3-5 gg - Lösung zur Analyse .... 2 gg Schütteln Sie, die Lösung wechselt von Purpur zu Orange. Die Reaktion ist nicht spezifisch, aber $ Ba^{2+} $ und $ Mg^{2+} $ reagieren nicht, die Wirkung von $ Sr^{2+} $ ist unsicher