Indem man $500 \;mL$ $NH_3$ $0,2 \;M$ mit $500\; mL$ $NH_4Cl$(aq) vermischt, erreicht man einen $pH$-Wert von $9$. Berechnen Sie die Masse des verwendeten Ammoniumchlorids.
$pH$ $=$ $pKa+log \frac{n_{NH_3}}{n_{NH_4^+}}$ $9$ $=$ $9,2$ $+$ $log \frac{0,1}{n_{NH_4^+}}$ also: Verwendete Masse = $n_{NH_4Cl}\cdot M_{NH_4Cl}$ = $n_{NH_4^+}\cdot M_{NH_4Cl}$ = $10^{-0.8}\cdot 53,5$ = $8,48\; g$
