Einfache Theorie von Säuren und Basen

Puffer

Übung 1

   

Die folgenden Reagenzien werden gemischt. Geben Sie an, in welchem Fall wir mit einem Puffer enden und warum!

a) $50\; mL$ $CH_3COOH$ $0,050\; M$ und $50\; mL$ $CH_3COONa$ $0,05\; M$

Puffer

b) $50\; mL$ $CH_3COOH$ $0,050\; M$ und $50\; mL$ $NaOH$ $0,010\; M$

Kein Puffer ! $NaOH$ im Überschuss

c) $50\; mL$ $CH_3COOH$ $0,050\; M$ und $50\; mL$ $NaOH$ $0,010\; M$

Puffer ! (Das ganze NaOH reagiert, um Natriumacetat zu bilden, bleibt Essigsäure )

d) $1\; L$ $H Cl$ $0,050\; M$ und $6,80\; g$ $HCOONa$ $pur$

Puffer ! (Das ganze $HCl$ réagit um Ameisensäurezu bilden, bleibt Formiat)

e) $1\; L$ $H Cl$ $0,050\; M$ und $4,40\; g$ $HCOOH$ $pur$

Kein Puffer ! (zwei Säuren)