Ein Farbindikator ist ein schwache Säure / schwache Base - Paar unterschiedlicher Farben.
Bromthymolblau ist eine Kombination aus einer schwachen gelben Säure und der entsprechenden blauen Base.
Zylinder A enthält im wesentlichen die Säure, der Zylinder C die Base und der Cyclinder B so viel Base wie die Säure
Das Bromthymolblau bildet ein $ HB $ / $ B $ Puffer von $ pKa $ $ = $ $ 7,10$, also: $pH$ $=$ $pKa+log(\frac{[B]}{[HB]})$ Es kommt: $ \frac{[B]}{[HB]} $ $ = $ $ 10^{pH-7,10} $ Für ein $ pH $ $ \gt $ $ 7,10 + 1 $ enthält das Medium also 10 mal mehr der blauen Form als der gelben Form, der Indikator erscheint blau, für einen $ pH $ $ \lt $ $ 7, 10-1 $ enthält das Medium 10 mal mehr von der gelben Form als von der blauen Form, der Indikator wird gelb erscheinen.
Indikatoren und pH-Bereiche: $pH \gt pKa +1$: Farbe der basischen Form $pKa-1 \lt pH \lt pKa +1$: Zwischenfarbe (Umschlag) $pKa-1 \lt pH $: Farbe der sauren Form
Das Umschlagsintervall eines Indikators ist daher ungefähr das Intervall $[pKa -1, pKa +1]$.
