Der Halbäquivalenzpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die Anzahl an Molen der zugesetzten Maßlösung nur halb so groß ist wie die Anzahl an Molen der Maßlösung zu Beginn der Titration.
Ein Reagens 1 (schwach) wird mit einem Reagens 2 (stark) titriert: Am halben Äquivalenzpunkt reagierte die Hälfte des starken Titriermittels (Maßlösung) unter Bildung der entsprechenden Base oder schwachen Säure des Titrierten (Probelösung), was zu einem Puffer mit einer gleichen Anzahl von (schwachen) Basemolen und Säuremolen führte: $pH$ $=$ $pKa_1+log(\frac{n_{base1}}{n_{acide1}})$ $pH$ $=$ $pKa_1+log\;1$ $pH$ $=$ $pKa_1$
Der pH-Wert am Halbäquivalenzpunkt ist gleich dem $ pKa $ des schwachen titrierten Reagens
