Eine strengere pH-Theorie

Starke Basemischung mit nicht unbedeutender schwachen Base

Übung 9

    

Man mischt $100\; mL$ $NaOH$ $0,1\; M$ mit $900\; mL$ Diethylamin $0,1\; M$ a)Stellen Sie für diese Mischung 5 Gleichungen zwischen Gleichgewichtsmolaritäten her : $[Na^+]$, $[H_3O^+]$, $[(C_2H_5)_2NH]$, $[(C_2H_5)_2NH_2^+ ]$, et $[OH^-]$ (Die Bedingung der Elektroneutralität, zwei Bedingungen der Erhaltung der Materie, eine Gleichgewichtsgleichung und das ionische Produkt des Wassers) b) Zeigen Sie, dass die Auflösung dieses Systems zu folgender Gleichung führt: Da wir uns in einer stark basischen Umgebung befinden, ist es besser, [OH-] als das Argument von f zu behalten, da die Werte von $ [H_3O^+] $ für die Maschinenberechnung zu niedrig sein können. c) Lösen Sie diese Gleichung →   hiermit.

Man findet: pH = 12,19 während der Wert, der durch Addieren der unabhängigen Aktionen der zwei Basen berechnet wird, folgender ist pH = 12,29.