Eine strengere pH-Theorie
Mathematische Behandlung
Übung 5
Finden Sie ein System von N Gleichungen mit N unbekannt für die folgenden wässrigen Lösungen:
a) Perchlorsàure $0,5\; M$
a)
(1) E.n.
$[H_3O^+]$ $=$ $ [ClO_4^-]$ $+$ $ [OH^-]$
(2) C.m.
$[ClO_4^-]$ $=$ $ 0,5$
(3) P.i.e.
$[H_3O^+] [OH^-]$ $=$ $ 10^{-14}$
b) Natronlauge $1,045\;\%$ $(d=1,010)$
b)
(1) E.n.
$[Na^+]$ $+$ $ [H_3O^+]$ $ =$ $ [OH^-]$
(2) C.m.
$[Na^+]$ $=$ $ 2,639 10^{-1}$
(3) P.i.e.
$[H_3O^+] [OH^-]$ $=$ $ 10^{-14}$
c) Ammoniak $0,1\; M$
c)
(1) E.n.
$[NH_4^+]$ $+$ $ [H_3O^+]$ $=$ $ [OH^-]$
(2) C.m.
$[NH_4^+]$ $+$ $ [NH_3]$ $=$ $ 0,1$
(3) P.i.e.
$[H_3O^+] [OH^-]$ $=$ $ 10^{-14}$
(4) Ka.
$\frac{[NH_3][H_3O^+]}{[NH_4^+]}$ $=$ $ 10^{-9,20}$
d) Natriumcyanidlösung $0,98 \frac{g}{L}$
d)
(1) E.n.
$[Na^+]$ $+$ $ [H_3O^+]$ $=$ $ [OH^-]$ $+$ $ [CN^-]$
(2) C.m.
$[Na^+]$ $=$ $ 2,00 \cdot 10^{-2} $
(3) C.m.
$[HCN]$ $+$ $ [CN^-]$ $=$ $ 2,00 \cdot 10^{-2}$
(4) P.i.e.
$[H_3O^+] [OH^-]$ $=$ $ 10^{-14}$
(5) Ka.
$\frac{[CN^-][H_3O^+]}{[HCN]}$ $=$ $ 10^{-9,31}$
