pH einer starken Base

Berechnungen nach der strengen Methode ( Elektroneutralität, Erhaltung der Materie )

Suchen Sie beispielsweise nach dem $ pH $ der folgenden Lösung: $NaOH\; 0,1\; M$

Aufstellen der Gleichung

(1) Elektroneutralität: $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+]+[Na^+]$ (2) Erhaltung der Materie: $[Na^+]=0,10$ (3) Ionenprodukt vom Wasser: $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$

Lösung

$[OH^-]^2$ $-$ $0,10[OH^-]$ $-$ $10^{-14}$ $=0$ also: $[OH^-]$ $=$ $\frac{0,1\pm \sqrt{0,01+4\cdot 10^{-14}}}{2}$ $\approx$ $ 0,10\frac{mol}{L} $ Da ja die negative Lösung abgelehnt wird, erhalten wir: $pH$ $=$ $14-pOH$ $\approx $ $13,00$