pH einer schwachen Säure

Berechnung mithilfe der strengen Methode: Elektroneutralität, Erhaltung der Materie.

Suchen Sie beispielsweise nach dem $ pH $ der folgenden Lösung: $CH_3COOH\; 0,1\; M$ de $pK_a\;=\;4,75$

Gleichung aufstellen

(1) Electroneutralität: $[CH_3COO^-]$ $+$ $[OH^-]$ $=$ $[H_3O^+]$ (2) Erhaltung der Materie: $[CH_3COO^-]$ $+$ $[CH_3COOH]$ $=$ $0,10$ (3) Ionenprodukt des Wassers: $[H_3O^+][OH^-]$ $=$ $10^{-14}$ (4) Säurekonstante: $\frac{[CH_3COO^-][H_3O^+]}{[CH_3COOH]}$ $=$ $10^{-4,75}$

$[H_3O^+]$ Gleichung durch Elimination der Variablen:

$10^{4,75}[H_3O^+]^3$ $+$ $[H_3O^+]^2$ $+$ $(-0,1-10^{-9,25}[H_3O^+]$ $-$ $10^{-14}=0$ Indem man diese →   Gleichung dritten Grades , berechnet, findet man: $[H_3O^+]$ $=$ $1,3243\cdot 10^{-3} \frac{mol}{L} $ $pH=2,878$