pH einer starken Säure

Berechnungen nach der strengen Methode

Zum Beispiel $ HCl \; 0,1 \; M $

Gleichung

(1) Elektroneutralität : $ [Cl^-] $ $ + $ $ [OH^-] $ $ = $ $ [H_3O^+] $ (2) Konservierung der Materie: $ [Cl^-] $ $ = $ $ 0,10 $ (3) Wasserionenprodukt: $ [H_3O^+] [OH^-] $ $ = $ $ 10^{-14} $

Lösung

(2) und (3) in (1): $ [H_3O^+]^2 $ $ - $ $ 0,10 [H_3O^+] $ $ - $ $ 10^{-14} $ $ = 0 $ daher: $ [H_3O^+] $ $ = $ $ \frac {0,1 \pm \sqrt{0,01 + 4 \cdot 10^{-14}}}{2} $ $ = $ $\pm0,10 \frac{mol}{L} $ Da ja die negative Lösung abzulehnen ist, erhalten wir: $pH\approx 1,00$