Indem wir eine schwache Säure wie $ HNO_2 $ in Wasser einführen, bilden wir unter anderem ihre entsprechende Base $ NO_2^-$, aber es wird auch unionisierte $ HNO_2 $ Säure übrigbleiben. Da jedes Molekül der Säure, die dissoziiert, ein basisches Molekül hervorgebracht hat, ist es klar, dass: Die Anzahl der Säuremoleküle, die anfänglich in das Wasser eingeführt werden, ist gleich der Anzahl der Moleküle, die in der nicht-ionisierten Form verbleiben, plus der Anzahl der gebildeten Basenmoleküle. $ c_{HNO_2} $ $ = $ $ [HNO_2] $ $ + $ $ [NO_2^-] $
Das Gleiche gilt auch für schwache Basen.
Für eine Säure oder eine Broenstedt-Base: Molarität der Ausgangsspezies = Summe der Molaritäten der nach der Ionisation vorhandenen Spezies
Ein Winzer kaufte einen Vorrat von 1000 leeren Flaschen. Nach der Ernte hat er 850 Flaschen gefüllt und verkorkt, so dass noch 150 leere Flaschen übrig sind. Offensichtlich der Anfangsbestand = Anzahl der verbleibenden leeren Flaschen + die Anzahl der vollen Flaschen.
1) Wässrige Ammoniaklösung: Erhaltung der Materie: $ c_{NH_3} $ $ = $ $ [NH_3] + [NH_4^+] $ 2) Salzsäurelösung (vollständig dissoziiert): Erhaltung der Materie: $ c_{HCl} $ $ = $ $ [Cl^-] $ 3) Wässrige Schwefelsäurelösung (vollständig dissoziiert in $ HSO_4^- $, die wiederum teilweise in $SO_4^{2 -} $ dissoziiert) Erhaltung der Materie: $c_{H_2SO_4}$ $=$ $[HSO_4^-]+[SO_4^{2-}]$