Jede ionische wässrige Lösung ist elektrisch neutral. Die Anzahl der positiven Elementarladungen ist daher gleich der Anzahl der negativen Elementarladungen
In jeder Lösung: Anzahl der positiven Elementarladungen = Anzahl der negativen Elementarladungen
Zwei Personen haben die gleiche Menge an Geld, eine in $ n_1 $ 1 Euro-Münzen und $ n_2 $ 2 Euro-Münzen, die andere in $ n_5 $ 5 Euro-Banknoten. So haben wir: $ 1 $ $ \cdot n_1 $ $ + $ $ 2 $ $ \cdot n_2 $ $ = $ $ 5 $ $ \cdot n_5 $
1) Wässrige Lösung von Natriumchlorid Diese Lösung enthält die Ionen $ Na^+ $ und $ Cl^- $ aus der Dissoziation des Salzes und die Ionen $ H_3O^+ $ und $ OH^- $, die aus der Autoprotolyse des Wassers stammen: Elektroneutralität: $ [Na^+] $ $ + $ $ [H_3O^+] $ $ = $ $ [Cl^-] $ $ + $ $ [OH^-] $ 2) Wässrige Lösung von Salzsäure Diese Lösung enthält die Ionen $ H_3O^+ $ aus der Säureionisation und der Autoprotolyse vom Wasser, wobei die Ionen $ Cl^- $ aus der Ionisation der Säure und die Ionen $ OH^-$ aus der Autoprotolyse vom Wasser stammen : Elektroneutralität: $ [H_3O^+] $ $ = $ $ [Cl^-] $ $ + $ $ [OH^-] $ 3) Wässrige Lösung von Calciumbromid Diese Lösung enthält die Ionen $ Ca^{2 +} $ und $ Br^- $ aus der Dissoziation des Salzes und die Ionen $ H_3O^+ $ und $ OH^- $, die aus der Autoprotolyse des Wassers stammen: Elektroneutralität: $2$$[Ca^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[OH^-]$ 4) Magnesiumbromid gelöst in einer Salzsäurelösung Elektroneutralität: $2$$[Mg^{2+}]$ $+$ $[H_3O^+]$ $=$ $[Br^-]$ $+$ $[Cl^-]$ $+$ $[OH^-]$