pH von Säuren, Basen und Salzen
Aufgabe 3

Berechne den $pH$-Wert einer Bromwasserstoffäure 7 % (d = 1,049)
Starke Säure
Wenn d = 1,049, dann ist $\rho$ = 1,049 $\frac{g}{mL}$
Nimm 1L dieser Lösung S:
$m_S=\rho \cdot V_S = \rho \cdot 1000 $ =
1049 g
$m_{HBr}$ =
$\frac{\%_{HBr}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{7 \cdot1049}{100} $ =
73,43 g;
$n_{HBr}=\frac{m_{HBr}}{M_{HBr}}$ =
$\frac{73,43}{80,91}$ =
0,908 mol
$c_{HBr}$ = $\frac{n_{HBr}}{V_S}$ =
$\frac{0,908}{1}$ =
0,908 $\frac{mol}{L}$
$pH=-log\;c_{HBr}$ =
$-log \;$0,908 =
0,042